鐵之狂傲

標題: 問化學問題ˊ3ˋ [列印本頁]

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作者: Meee豆奶    時間: 06-10-9 21:48
標題: 問化學問題ˊ3ˋ
總覺得怪怪的
問朋友不理我
所以來這問問看
下列何項鍵角最小? CH4 NH3 H2O(水)  CF4
答案是C  


下列哪一離子化合物之熔點最高? NaCl MgS MgO LiF
答案是C


幫我看看有沒有什麼問題
謝謝

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作者: 那海    時間: 06-10-9 22:42
驚!看到這兩題的時候嚇到..

這..不是我早上唸的嗎..(大大也是高三拼段考嗎??)

(1)
CH4=CF4 形狀為正四面體,角度為109.5度
NH3 形狀為角錐,中心原子N有一對孤對電子 ,角度為107度
H2O 形狀為彎曲型,中心原子O有兩對孤對電子,角度為104.5度
所以答案是C沒有錯!!
記憶:直線(sp,180)>平面三角(sp2,120)>正四面體(sp3,109.5)>角錐或彎曲(有孤對電子對)>正八面體(sp3d2,90)>P4(60)

(2)
MX型典型元素:除鋰化物外,極化現象均不顯著,故電荷愈高,引力愈大,熔點亦愈高
由此可知LiF NaCl因為電荷皆為+1 -1可先刪掉
MgO MgS的話因為6A族中O→S→Se→Te→Po愈向下引力愈小
故熔點MgO>MgS

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作者: Meee豆奶    時間: 06-10-10 17:19
阿
原來如此
我把它搞混了   看了你的解說
再回去翻書   總算釐清觀念了
謝啦
※是的...我也是拼高三段考ˊ3ˋ

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作者: 傲影逍遙    時間: 06-10-10 18:20
大大 關於第2點我有個疑問
比較離子熔點大小
不是依照 1 價電子數(越大越高) 2 極性差值(差越大越越高) 比較嗎
為何是引力啊

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作者: 那海    時間: 06-10-10 18:35
引力當然也是影響離子晶體熔點因素之一

當離子間引力強時,分子與分子間愈難拉開距離

則該離子晶體愈難熔化,故達熔點的溫度愈高

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作者: hydralisk    時間: 06-10-11 17:44
化學啊
這是我高中的痛
居然比物理還難懂...

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