鐵之狂傲
標題:
化學反應速率
[列印本頁]
作者:
☆~星之夜~☆
時間:
06-11-24 23:30
標題:
化學反應速率
在恆溫400度C，
4HBr
(g)
+
O
2(g) ──>
2H
2
O
(g)
+Br
2(g)
密閉容器內置3莫耳
HBr
(g)
與2莫耳
O
2(g)
時總壓600mmHg
其起始正反應速率為S，恆容繼續反應至系統總壓560mmHg時
其瞬時正反應速率為多少S? (已知r=k[HBr][O])
A：25/54 S
作者:
JW.竹
時間:
06-12-3 18:41
= =a 看不懂耶...
你是要問問題嗎.還是要講解此題阿
講解的話可以詳細一點嗎~
作者:
☆~星之夜~☆
時間:
06-12-6 19:57
我是要問問題啊
我打上去的這些都是題目= ="
作者:
alvec
時間:
06-12-8 13:59
reaction rate ?
看看我的notes 再來post
不過好像還沒教到氣壓改變
作者:
小魔
時間:
06-12-22 20:10
這少給了一個數字吧…
反應速率是無法從反應式中看出的…
由數學的觀點來看…
r和k都是未知數…
兩個未知數需要兩組方程式…
所以至少要給兩組數據才能算出…
或是給逆反應速率常數…
方程式也打錯了…
應該是…4HBr(g)+O2(g) ──>2H2O(g)+
2
Br2(g)
大概的算法我簡述一下…
先從壓力差下手…
定T、V下壓力與莫耳數成正比…
算出四種分子的壓力分別為200、200、80、80(mmHg)
再用PV=nRT理想氣體方程式換算成體積莫耳濃度…
即是n/V=P/RT…
而溫度可能是400K吧…
如果用400度C算出來的數字真的很難看…
特別要注意的是H2O…
在100度C時的氣壓為1atm…
若小於此溫度…
便會以液體存在…
需要額外注意…
若有錯誤…多多指教…
[
本文最後由 小魔 於 06-12-22 08:12 PM 編輯
]
作者:
只會搖頭
時間:
06-12-22 23:57
痾....妳的題目是不是打錯了....那個化學式根本沒有平衡= ="
我改一下題目....
4HBr
(g)
+
O
2(g) ──>
2H
2
O
(g)
+2Br
2(g)
首先你先用PV=NRT 算出 此容器有多少公升 取一個大概
600/760*V=5*673*0.082 V約等於350
之後 算出 溴化氫和氧 的初始濃度
4HBr
(g)
+
O
2(g) ──>
2H
2
O
(g)
+2Br
2(g)
360 240
-4X -X +2X +2X
_____________________________
600-x=560 X=40
所以後來溴化氫與氧 都為200mmHg
之後帶入反應速率式
S=360/350*360/350*K-----1
S'=200/350*200/350*k----2
1/2===>S/S'=54/25 的S'=24/54
S'=
[
本文最後由 只會搖頭 於 06-12-28 09:35 PM 編輯
]
作者:
小魔
時間:
06-12-23 17:33
原來他說的瞬時反應速率是指末速率呀…
一直會錯意了@@"…
樓上的大大…
你的算法是算對了…
但方程式還是寫錯了…
前面四個Br後面怎麼變成了4*2Br…
改一下…
回樓主…
樓上那位已經列出了算式…
我再做些補充…
此題要求的是末速率和初速率的比值…
既然是比值那只要有一個方程式就夠了…
依題意是問末速/初速的比值…
那就不需知道常數或是另一組方程式了…
歡迎光臨 鐵之狂傲 (https://gamez.com.tw/)